Tabela de química inorgânica
Variação das Propriedades Periódicas e Distribuição dos Elétrons nos Subníveis e nos Orbitais.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA – Variação das propriedades mais importantes
| Tamanho do átomo | 1ª energia de ionização | Afinidade eletrônica | Densidade  |
 |
 |
 |
 |
Volume atômico  |
Ponto de fusão | Eletropositividade (caráter metálico) (Tendência para ceder elétrons) |
Eletronegatividade (Tendência para receber elétrons) |
 |
 |
 |
 |
DISTRIBUIÇÃO DOS ELÉTRONS NOS SUBNÍVEIS E NOS ORBITAIS
O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos
orbitais atômicos:
1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser
obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling:
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Estrutura de Moléculas
| Nome e fórmula | Fórmula de Lewis | Fórmula estrutural | Modelo (com bolinhas) | Visão espacial |
| Flúor (F2) |  |
 |
 |
 |
| Gás carbônico (CO2) |  |
 |
 |
 |
| Água (H2O) |  |
 |
 |
 |
| Trióxido de enxofre (SO3) |  |
 |
 |
 |
| Amônia (NH3) |  |
 |
 |
 |
| Metano (CH4) |  |
 |
 |
 |
| Metano (CH4) |  |
 |
 |
 |
| Enxofre (S8) |  |
 |
 |
 |
Tabela de Cátions e Ânions
TABELA DE CÁTIONS
| +1 (Monopositivos) | |
| Li | Lítio |
| Na | Sódio |
| K | Potássio |
| Rb | Rubídio |
| Cs | Césio |
| Ag | Prata |
| NH4 | Amônio |
| H3O | Hidroxônio (Hidrônio) |
| +2 (Dipositivos) | |
| Be | Berílio |
| Mg | Magnésio |
| Ca | Cálcio |
| Sr | Estrôncio |
| Ba | Bário |
| Ra | Rádio |
| Zn | Zinco |
| +3 (Tripositivos) | |
| Al | Alumínio |
| +1 e +2 (Mono e Dipositivos) | |
| Cu | Cobre |
| Hg | Mercúrio |
| +2 e +3 (Di e Tripositivos) | |
| Fe | Ferro |
| Co | Cobalto |
| Ni | Níquel |
| +1 e +3 (Mono e Tripositivos) | |
| Au | Ouro |
| +2 e +4 (Di e Tetrapositivos) | |
| Sn | Estanho |
| Pb | Chumbo |
| Pt | Platina |
TABELA DE ÂNIONS
| Monovalentes (–1) | |
| Cl | Cloreto |
| Br | Brometo |
| I | Iodeto |
| F | Fluoreto |
| ClO | Hipoclorito |
| ClO2 | Clorato |
| ClO3 | Clorato |
| ClO4 | Perclorato |
| BrO | Hipobromito |
| BrO2 | Bromito |
| BrO3 | Bromato |
| IO | Hipoiodito |
| IO3 | Iodato |
| IO4 | Periodato |
| NO2 | Nitrito |
| NO3 | Nitrato |
| N3 | Azoteto |
| NH2 | Amideto |
| CN | Cianeto |
| OCN | Cianato |
| NCO | Isocianato |
| ONC | Fulminato |
| SCN | Tiocianato |
| PO3 | Metafosfato |
| H2PO2 | Hipofosfito |
| MnO4 | Permanganato |
| CH3COO | Etanoato (acetato) |
| OH | Hidróxido |
| [Al(OH)4] | Tetraidroxialuminato |
| H | Hidreto |
| O2 | Superóxido |
| HS | Hidrogenossulfeto |
| HSO3 | Hidrogenossulfito ou sulfito ácido ou bissulfito |
| HSO4 | Hidrogenossulfato ou sulfato ácido ou bissulfato |
| HCO3 | Hidrogenocarbonato ou bicarbonato ou carbonato ácido |
| H2PO4 | Diidrogenofosfato ou fosfato diácido |
| Bivalentes (– 2) | |
| S | Sulfeto |
| SO3 | Sulfito |
| SO4 | Sulfato |
| S2O7 | Pirossulfato |
| HPO3 | Fosfito |
| SiO3 | Metassilicato |
| CrO4 | Cromato |
| Cr2O7 | Dicromato |
| O | Óxido |
| O2 | Peróxido |
| [Zn(OH)4] | Tetraidroxizincato |
| [PtCl6] | Hexacloroplatinato |
| HPO4 | Hidrogenofosfato ou fosfato ácido |
| Trivalentes (– 3) | |
| N | Nitreto |
| PO4 | Ortofosfato (fosfato) |
| AsO4 | Arsenato |
| [Fe(CN)6] | Ferricianeto |
| Tetravalentes (– 4) | |
| P2O7 | Pirofosfato |
| SiO4 | Ortossilicato |
| [Fe(CN)6] | Ferrocianeto |
24 Ácidos que você deve conhecer, com suas Fórmulas Estruturais e Ânions.
| Fórmula molecular e nome | Fórmula estrutural | Ânions derivados | |
| HF | Ácido fluorídrico | H - F | F– Fluoreto |
| HCl | Ácido clorídrico | H - Cl | Cl– Cloreto |
| HBr | Ácido bromídrico | H - Br | Br– Brometo |
| HI | Ácido iodídrico | H - I | I – Iodeto |
| H2S | Ácido sulfídrico |  |
S= Sulfeto |
| HCN | Ácido cianídrico |  |
CN– Cianeto |
| HNO3 | Ácido nítrico |  |
 |
| HNO2 | Ácido nitroso |  |
 |
| H2SO4 | Ácido sulfúrico |  |
 |
| H2SO3 | Ácido sulfuroso |  |
 |
| H2CO3 | Ácido carbônico |  |
 |
| H3PO4 | Ácido fosfórico (Ortofosfórico) |  |
 |
| H3PO3 | Ácido fosforoso |  |
 |
| H3PO2 | Ácido hipofosforoso |  |
 |
| HPO3 | Ácido metafosfórico |  |
 |
| H4P2O7 | Ácido pirofosfórico |  |
 |
| HClO | Ácido hipocloroso | H - O - Cl | ClO– Hipoclorito |
| HClO2 | Ácido cloroso |  |
 |
| HClO3 | Ácido clórico |  |
 |
| HClO4 | Ácido perclórico |  |
 |
| H3BO3 | Ácido bórico |  |
 |
| HMnO4 | Ácido permangânico |  |
 |
| H2Cr2O7 | Ácido dicrômico |  |
 |
| H3C – COOH | Ácido acético (etanóico) |  |
 |
Reações Inorgânicas e Tabela de Solubilidade
1) Reação entre ácido clorídrico e nitrato de prata
dando precipitado branco de cloreto de prata.
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
2) O precipitado de cloreto de prata escurece quando
exposto à luz. Prata finamente dividida é preta.
2AgCl 
2Ag + Cl2
3) Reação de ácido clorídrico com zinco liberando
gás hidrogênio (efervescência)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio
dando precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
5) Formação de precipitado verde de hidróxido
de ferro II na reação de sulfato de ferro II com
hidróxido de sódio.
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2
6) Precipitado vermelho ferrugem de hidróxido de
ferro III formado na reação de sulfato de ferro
III com hidróxido de sódio.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
TABELA DE SOLUBILIDADE EM H2O
| Compostos | Regra | Exceções |
 |
Solúveis | - |
Nitratos  e Percloratos  |
Solúveis |  |
Acetatos  e Nitritos  |
Solúveis |  |
Haletos  |
Solúveis |  |
Sulfatos  |
Solúveis |  |
Sulfetos  |
Insolúveis |  |
Hidróxidos, óxidos, oxalatos Carbonatos  Fosfatos  |
Insolúveis |  |
Observações: 1) O AgF é solúvel 2) A solubilidade do CaSO4 é 0,015 mol/L 3) Os hidróxidos dos metais alcalinoterrosos são poucos solúveis
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
1) Elementos representativos - último elétron preenche subnível s ou p (grupos A ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17).
2) Elementos de transição - último elétron preenche subnível d (grupos B ou 3 a 12).
3) Elementos de transição interna - último elétron preenche subnível f (lantanídeos : 5f; actinídeos : 6f).
4) Gases nobres: He(1s²) e Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (n s² n p6) - grupo O, VIII A ou 18).